Nous avons donc refait l'expérience qui vise à doser
les ions Ca2+ dans les larves
de ténébrions. Le protocole expérimental est le même à quelques
détails près :
- On a utilisé une solution d'EDTA à 1.10-3
mol.L-1
- On a dosé 1 ml de " solution d'insecte "
mélangé à 9 ml d'eau distillée.
- Il faut rajouter 2 ou 3 gouttes de Noir d'Erichrome
(N.E.T) jusqu'à obtention d'une solution rouge clair (on a donc une
concentration d'ion présent dans la solution diluée 10x )
- Et il faut rajouter le tampon ammoniacal, tampon
qui permet de stabiliser le complexe.
- Il ne faut pas oublier un point important dans
ce dosage. En effet, l'EDTA permet de détecter la présence des ions
Ca2+ mais, il permet aussi la reconnaissance en
solution des ions Mg2+ (magnésium).
Donc la concentration finale, pour la "solution d'insecte
", est la concentration qui réunit celle des ions Ca2+
et Mg2+ tels que :
Cf = [Ca2+ ]
+ [Mg2+]
On obtient à l'équivalence un volume Véq = 16,2
.10-3 L. On peut alors calculer la concentration Cf car à l'équivalence,
tout les ions Ca2+ de la solution à doser ont
réagi avec l'EDTA versée.
La réaction de dosage a pour équation bilan :
Ca2+
+ Y4- = CaY2-
De plus à l'équivalence on a une égalité des quantités
de matière, on peut donc trouver Cf en résolvant cette équation :
Cf x V = C1
x Véq
Cf = (5.10-3
x 16,2.10-3) / (10.10-3)
Cf = 8,1.10-3
mol.L-1
Mais il faut se souvenir que la solution a doser
est diluée dix fois, donc pour avoir la quantité de matière de calcium
présente, il faut calculer nCa2+
pour 1ml seulement.
nCa2+
= Cf x V1 nCa2+
nCa2+
= 8,1.10-3 x 1.10-3 nCa2+
nCa2+
= 8,1.10-6 mol pour 1ml de solution d'insecte.
Lors de notre broyage d'insecte, nous avions récolté
9ml de broyât pour 10 ,30 g d'insecte broyé, donc :
nCa2+
= 8,1.10-6 x 9
= 7,3.10-5 mol
pour 9ml donc pour 10,30g.
Soit 7,28.10-4
mol pour 100g.
On peut donc calculer la masse de calcium présente
dans 100g :
mCa2+
= nCa2+
x MCa2+
mCa2+
= 7,28 x 40,2
mCa2+
= 29 mg
On a donc 29g de calcium
dans 100g d'insecte.
(Mais il ne faut pas oublier que l'EDTA
dose aussi les ions Mg2+ ).
Précision sur les complexes : Le dosage des
ions calcium par l'EDTA (ou Y4-) forme un complexe.
Mais les ions Ca2+ sont plus stables que les ions
Mg2+. C'est à dire qu'ils ont un PKd plus
grand que celui des ions Mg2+ . Ils réagissent
donc les premiers, et c'est pour cela que l'on peut travailler avec
la masse molaire du calcium sans prendre en compte celle du magnésium.
Lors d'un dosage complexométrique, le PKd ( PKd =
-Log Kd ) représente la constante de dissociation, il est le résultat
de l'application directe de la loi d'action de masse. Grâce a cette
loi, on calcule le Kd en faisant le quotient du produit des concentrations
des produits formés, par, le produit des concentrations des réactifs
(on effectue le même calcul lorsque l'on cherche le Ka et le PKa d'une
réaction acido-basique).