retour intro

Nous avons donc refait l'expérience qui vise à doser les ions Ca2+ dans les larves de ténébrions. Le protocole expérimental est le même à quelques détails près :

- On a utilisé une solution d'EDTA à 1.10-3 mol.L-1

- On a dosé 1 ml de " solution d'insecte " mélangé à 9 ml d'eau distillée.

- Il faut rajouter 2 ou 3 gouttes de Noir d'Erichrome (N.E.T) jusqu'à obtention d'une solution rouge clair (on a donc une concentration d'ion présent dans la solution diluée 10x )

- Et il faut rajouter le tampon ammoniacal, tampon qui permet de stabiliser le complexe.

- Il ne faut pas oublier un point important dans ce dosage. En effet, l'EDTA permet de détecter la présence des ions Ca2+ mais, il permet aussi la reconnaissance en solution des ions Mg2+ (magnésium).

Donc la concentration finale, pour la "solution d'insecte ", est la concentration qui réunit celle des ions Ca2+ et Mg2+ tels que :

Cf = [Ca2+ ] + [Mg2+]

On obtient à l'équivalence un volume Véq = 16,2 .10-3 L. On peut alors calculer la concentration Cf car à l'équivalence, tout les ions Ca2+ de la solution à doser ont réagi avec l'EDTA versée.

La réaction de dosage a pour équation bilan :

Ca2+ + Y4- = CaY2-

De plus à l'équivalence on a une égalité des quantités de matière, on peut donc trouver Cf en résolvant cette équation :

Cf x V = C1 x Véq

Cf = (5.10-3 x 16,2.10-3) / (10.10-3)

Cf = 8,1.10-3 mol.L-1

Mais il faut se souvenir que la solution a doser est diluée dix fois, donc pour avoir la quantité de matière de calcium présente, il faut calculer nCa2+ pour 1ml seulement.

nCa2+ = Cf x V1 nCa2+

nCa2+ = 8,1.10-3 x 1.10-3 nCa2+

nCa2+ = 8,1.10-6 mol pour 1ml de solution d'insecte.

Lors de notre broyage d'insecte, nous avions récolté 9ml de broyât pour 10 ,30 g d'insecte broyé, donc :

nCa2+ = 8,1.10-6 x 9

= 7,3.10-5 mol pour 9ml donc pour 10,30g.

Soit 7,28.10-4 mol pour 100g.

On peut donc calculer la masse de calcium présente dans 100g :

mCa2+ = nCa2+ x MCa2+

mCa2+ = 7,28 x 40,2

mCa2+ = 29 mg

On a donc 29g de calcium dans 100g d'insecte.

(Mais il ne faut pas oublier que l'EDTA dose aussi les ions Mg2+ ).

 

Précision sur les complexes : Le dosage des ions calcium par l'EDTA (ou Y4-) forme un complexe. Mais les ions Ca2+ sont plus stables que les ions Mg2+. C'est à dire qu'ils ont un PKd plus grand que celui des ions Mg2+ . Ils réagissent donc les premiers, et c'est pour cela que l'on peut travailler avec la masse molaire du calcium sans prendre en compte celle du magnésium.

Lors d'un dosage complexométrique, le PKd ( PKd = -Log Kd ) représente la constante de dissociation, il est le résultat de l'application directe de la loi d'action de masse. Grâce a cette loi, on calcule le Kd en faisant le quotient du produit des concentrations des produits formés, par, le produit des concentrations des réactifs (on effectue le même calcul lorsque l'on cherche le Ka et le PKa d'une réaction acido-basique).